{"id":1470,"date":"2022-01-05T11:01:51","date_gmt":"2022-01-05T11:01:51","guid":{"rendered":"https:\/\/question-reponse.net\/?p=1470"},"modified":"2022-08-20T10:20:58","modified_gmt":"2022-08-20T10:20:58","slug":"quelle-est-la-difference-entre-concentration-massique-et-masse-volumique","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/question-reponse.net\/quelle-est-la-difference-entre-concentration-massique-et-masse-volumique\/","title":{"rendered":"Quelle est la diff\u00e9rence entre concentration massique et masse volumique?"},"content":{"rendered":"<p>Vous avez toujours eu du mal \u00e0 op\u00e9rer une distinction entre concentration massique et masse volumique. C\u2019est normal. Ce sont des \u00e9l\u00e9ments qui pr\u00eatent \u00e0 confusion en raison de leurs nombreux points de ressemblance. Cet article vous aide \u00e0 vous fixer en vous d\u00e9finissant tous les points qui distinguent les deux grandeurs.<\/p>\n<h2>Qu\u2019est-ce que la concentration massique\u2009?<\/h2>\n<p>Pour d\u00e9terminer ce qu\u2019est la concentration massique, il faut d\u2019abord d\u00e9finir ce que c\u2019est que la concentration.<\/p>\n<p>La concentration fait partie des concepts ayant une place pr\u00e9pond\u00e9rante dans le domaine de la chimie. Lorsqu\u2019on parle de concentration dans le domaine de la chimie, c\u2019est pour d\u00e9signer la quantit\u00e9 du compos\u00e9 pr\u00e9sent dans une solution. Les concentrations se d\u00e9clinent en plusieurs types.<\/p>\n<p>Il y a la concentration en nombre, la concentration molaire, la concentration volumique et la concentration massique. Cette derni\u00e8re fait r\u00e9f\u00e9rence \u00e0 la masse d\u2019un solut\u00e9 dans une unit\u00e9 de volume.<\/p>\n<p>Autrement, il s\u2019agit du rapport de la masse du corps qui fait objet de dissolution dans un volume de solution. C\u2019est une valeur qui est g\u00e9n\u00e9ralement prise en compte lorsqu\u2019un solut\u00e9 est dissout dans une solution.<\/p>\n<p>La valeur de la concentration massique permet donc de connaitre la masse de solut\u00e9 qu\u2019il y a dans une quantit\u00e9 pr\u00e9cise de solution.<\/p>\n<p>\u00c0 titre illustratif, lorsqu\u2019on prend un demi-litre de solution d\u2019eau sal\u00e9e ayant une concentration massique de 30\u00a0g\/l, il faut comprendre que la solution contient 30 grammes de sel.<\/p>\n<h3>Notation<\/h3>\n<p>En chimie, les \u00e9l\u00e9ments se notent de diff\u00e9rentes mani\u00e8res. La concentration massique a sa notation qui diff\u00e8re de celle des autres. Elle se note ainsi \u00ab\u2009C<sub>m\u2009<\/sub>\u00bb. La lettre \u00ab\u2009m\u2009\u00bb est mise pour \u00ab\u2009massique\u2009\u00bb. Elle permet de distinguer cette concentration de la concentration molaire donc le symbole est \u00ab\u2009C\u2009\u00bb.<\/p>\n<p>Pour marquer l\u2019\u00e9l\u00e9ment dont la concentration massique est d\u00e9termin\u00e9e, il suffit de mettre \u00e0 c\u00f4t\u00e9 de l\u2019indice \u00ab\u2009C<sub>m\u2009<\/sub>\u00bb son nom.<\/p>\n<p>Lorsqu\u2019on prend le sel par exemple, sa concentration massique peut \u00eatre \u00e9crite comme ceci\u00a0: C<sub>m<\/sub> (sel).<\/p>\n<p>Il est \u00e9galement possible de mettre la concentration massique avec la formule chimique de l\u2019\u00e9l\u00e9ment dont elle a \u00e9t\u00e9 d\u00e9termin\u00e9e. Toujours avec le sel, la concentration massique peut se noter ainsi (C<sub>m <\/sub>NaCl).<\/p>\n<h3>La d\u00e9termination de la concentration massique<\/h3>\n<p>Pour d\u00e9terminer la concentration massique d\u2019un solut\u00e9, il faut alors connaitre deux valeurs. Il y a la masse de l\u2019\u00e9l\u00e9ment ainsi que le volume de la solution dans laquelle elle est dissoute. Le proc\u00e9d\u00e9 consiste \u00e0 faire le rapport de la masse de solut\u00e9 par le volume de solution.<\/p>\n<p>Le r\u00e9sultat obtenu peut \u00eatre en diff\u00e9rentes unit\u00e9s de mesure. G\u00e9n\u00e9ralement, les mesures les plus utilis\u00e9es sont le gramme par litre (g\/l) et le milligramme par litre (mg\/L).<\/p>\n<h2>Qu\u2019est-ce que la masse volumique\u2009?<\/h2>\n<p>La masse volumique est une grandeur physique. Elle d\u00e9termine la masse d\u2019un mat\u00e9riau par unit\u00e9 de volume. Elle est encore d\u00e9sign\u00e9e sous les appellations suivantes\u00a0:<\/p>\n<ul>\n<li>Densit\u00e9 absolue\u2009;<\/li>\n<li>Densit\u00e9 propre\u2009;<\/li>\n<li>Masse sp\u00e9cifique.<\/li>\n<\/ul>\n<p>Mais il s\u2019agit des appellations d\u00e9su\u00e8tes.<\/p>\n<p>Plusieurs instruments permettent sa d\u00e9termination. Le d\u00e9bit m\u00e8tre \u00e0 effet Coriolis ainsi que le pycnom\u00e8tre peuvent en permettre la d\u00e9termination.<\/p>\n<p>Il existe plusieurs cat\u00e9gories de masse volumique. Il y a\u00a0:<\/p>\n<ul>\n<li>La masse volumique en vrac\u00a0ou apparente\u2009;<\/li>\n<li>La masse volumique absolue\u00a0ou de la mati\u00e8re\u2009;<\/li>\n<li>La masse volumique r\u00e9elle.<\/li>\n<\/ul>\n<h3>Notation<\/h3>\n<p>La masse volumique est souvent repr\u00e9sent\u00e9e par ces symboles \u00ab\u2009\u03c1\u2009\u00bb rho ou \u00ab\u2009\u00b5\u2009\u00bb mu. Il s\u2019agit de deux lettres grecques. La notation diff\u00e8re du domaine d\u2019activit\u00e9 dans lequel la d\u00e9termination est faite. Certains domaines privil\u00e9gient la premi\u00e8re notation tandis que d\u2019autres optent pour la seconde.<\/p>\n<p>Cependant, c\u2019est le symbole \u00ab\u2009\u03c1\u2009\u00bb qui est le plus utilis\u00e9. Si ce symbole est le plus courant, c\u2019est parce que le Bureau International des Poids et des Mesures (BIPM) demande \u00e0 ce que son utilisation soit plus privil\u00e9gi\u00e9e.<\/p>\n<p>La formule qu\u2019utilisent les physiciens dans les calculs est \u03c1 = m\/V. La lettre \u00ab\u2009v\u2009\u00bb correspond au volume occup\u00e9 par le corps homog\u00e8ne tandis que la lettre \u00ab\u2009m\u2009\u00bb correspond \u00e0 sa masse.<\/p>\n<h2>Unit\u00e9 de mesure<\/h2>\n<p>La masse volumique peut \u00eatre exprim\u00e9e en gramme par centim\u00e8tre cube g\/cm<sup>3<\/sup>. Elle peut \u00e9galement \u00eatre exprim\u00e9e en kilogramme par m\u00e8tre cube kg\/m<sup>3<\/sup>.<\/p>\n<p>Il existe assez d\u2019unit\u00e9s possibles, mais le principe est qu\u2019elle est exprim\u00e9e en une unit\u00e9 de masse par unit\u00e9 de volume.<\/p>\n<h2>Diff\u00e9rence entre concentration massique et masse volumique<\/h2>\n<p>Ces deux \u00e9l\u00e9ments se distinguent sur divers points.<\/p>\n<p>D\u2019abord, la concentration massique est g\u00e9n\u00e9ralement utilis\u00e9e dans le domaine de la chimie tandis que la masse volumique revient souvent dans le domaine de la physique.<\/p>\n<p>Ensuite, la concentration massique est en rapport avec une solution. Elle permet de connaitre la quantit\u00e9 de solut\u00e9 par volume de solution. Elle est symbolis\u00e9e par \u00ab\u2009C<sub>m\u2009\u00bb<\/sub>. Tandis que la masse volumique quant \u00e0 elle peut \u00eatre d\u00e9termin\u00e9e pour tous les mat\u00e9riaux existants. Ces mat\u00e9riaux peuvent \u00eatre en forme de gaz ou de liquide ou encore de solide. Son symbole est \u00ab\u2009\u03c1\u2009\u00bb.<\/p>\n<p>Par ailleurs, il existe \u00e9galement une autre diff\u00e9rence majeure entre les deux \u00e9l\u00e9ments.<\/p>\n<p>Lorsqu\u2019on pend la concentration massique d\u2019un solut\u00e9, elle peut changer. Lorsque vous prenez du sel que vous faites dissoudre dans un verre d\u2019eau, plus vous ajoutez du sel dans l\u2019eau, plus la concentration en masse de l\u2019eau sal\u00e9e devient importante.<\/p>\n<p>Le ph\u00e9nom\u00e8ne n\u2019est pas le m\u00eame avec la masse volumique. Cette valeur est constante pour chaque mati\u00e8re. Elle reste la m\u00eame dans les m\u00eames conditions de pression et de temp\u00e9rature.<\/p>\n<h2>Conclusion<\/h2>\n<p>La masse volumique et la concentration massique sont d\u00e9termin\u00e9es en unit\u00e9 de masse par unit\u00e9 de volume. Aussi, elles ont des formules semblables. En effet, l\u2019une peut \u00eatre d\u00e9termin\u00e9e pour tous les corps tandis que l\u2019autre ne concerne que les solutions. Aussi, il y a une variation qui s\u2019observe pour le m\u00eame corps avec une la concentration massique tandis qu\u2019avec l\u2019autre grandeur, la valeur reste la m\u00eame pour chaque corps.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Vous avez toujours eu du mal \u00e0 op\u00e9rer une distinction entre concentration massique et masse volumique. C\u2019est normal. Ce sont des \u00e9l\u00e9ments qui pr\u00eatent \u00e0 confusion en raison de leurs nombreux points de ressemblance. Cet article vous aide \u00e0 vous fixer en vous d\u00e9finissant tous les points qui distinguent les deux grandeurs. 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